Версия сайта для слабовидящих
Обратная связь
Вконтакте
«Учить не химии, а химией.
Учить не мыслям, а мыслить!»
«Учить не химии, а химией.
Учить не мыслям, а мыслить!»
29.04.2020 Новости для учеников
Ребята, сегодня у вас проверочная работа по разделу «Металлы». Работу надо отправить до 10.00.
Вариант 1 выполняют: Вероника, Анна, Александр, Адриана, Екатерина, Даниил М.
Вариант 2: Юнна, Владислав, Лера, Елизавета, Елена, Данил О.
Вариант 3: Иван, Наталья, Мелания, Александра, Сергей.
Вариант 4: Сунай, Софья, Мария З.. Мария К., Феликс.
Вариант 1. Часть А
1. Легкий металл
А) кальций Б) железо
В) медь Г) молибден
2. Теплопроводность металлов обусловлена
А) отражением световых лучей
Б) присутствием подвижных электронов в кристаллических решетках
В) скольжением слоев атомов в кристаллах относительно друг друга
Г) колебанием ионов при посредстве электронов
3. Верны ли следующие суждения? А.Алюминий очень активный металл. Б. При комнатной температуре на воздухе алюминий не изменяется
А) верно только А Б) верны оба суждения В) оба суждения неверны Г) верно только Б.
4. Не взаимодействует с кислородом
А) Pt Б) Ca В) Cu Г) K
5. Укажите восстановитель в реакции 2Fe + 3Cl2 = 2FeCl3
А) Fe0 Б) Fe+3 В) Cl 20 Г) Cl-1
6. Сокращенное ионное уравнение Fe3+ + 3OH- = Fe(OH)3
соответствует взаимодействию следующих веществ
А) FeCl3 и H2O Б) Fe2O3 и NaOH В) FeCl3 и KOH
Г) FeCl3 и Cu(OH)2
7. Пассивируют железо при обычных условиях
А) HCl конц и HNO3 конц Б) HNO3 конц и H2SO4конц
В) HNO3разб и H2SO4разб Г) HCl разб, и H2SO4разб
8. Определите вещества для следующих превращений:
K 2CO3----+X ---CO2 -----+Y -----Na2CO3
А) H2O и KOH Б) HNO3 и K В) HCl и K2O Г) H2SiO3 и KOH
Часть В
9. Составьте уравнения реакций по схеме. Уравнение 3 напишите в ионном виде.
Al----Al2O3---AlCl3----Al(OH)3
Часть C
10. Расставьте коэффициенты в уравнении реакции методом электронного баланса, укажите окислитель и восстановитель
Pb + HNO3 (разб) = Pb(NO3)2 + NO + H2O
11. Рассчитайте массу оксида магния, который образуется при обжиге 50 г карбоната магния, содержащего 6% примесей.
Вариант 2. Часть А
1. Самый тяжелый металл
А) свинец Б) осмий
В) ртуть Г) золото
2. Металлический блеск металлов обусловлен
А) отражением световых лучей
Б) присутствием подвижных электронов в кристаллических решетках
В) скольжением слоев атомов в кристаллах относительно друг друга
Г) колебанием ионов при посредстве электронов
3. Верны ли следующие суждения? А. Щелочные металлы – это серебристо-белые мягкие вещества. Б. Щелочные металлы – это легкие и легкоплавкие вещества
А) верно только А Б) верны оба суждения В) оба суждения неверны Г) верно только Б.
4. Наиболее активный металл
А) Al Б) Mg В) Fe Г) Zn
5. Укажите восстановитель в реакции 2Na + O2 = Na2O2
А) Na0 Б) Na+1 В) O 20 Г) O-1
6. Сокращенное ионное уравнение Ba2+ + SO4 2- = BaSO4
соответствует взаимодействию следующих веществ
А) BaCO3 и H2SO4 Б) Ba(OH)2 и H2SO4 В) BaCl2 и Na2SO4
Г) Ba3 (PO4)2 и K2SO4
7. Алюминий взаимодействует с каждым из трех веществ
А) NaOH, NaCl, NiCl2 Б) Al2(SO4)3, H2SO4, HNO3
В) HCl, Cl2, O2 Г) MgCl2, FeSO4, HCl
8. Определите вещества для следующих превращений:
K2SO3------+X ---SO2 ------+Y -----CaSO3
А) H2CO3 и Ca(OH)2 Б) HNO3 и CaCl2 В) H2O и Ca Г) H2SO4 и CaO
Часть В
9. Составьте уравнения реакций по схеме. Уравнение 2 напишите в ионном виде.
Fe(NO3)3----Fe(OH)3 ----FeCl3--- Fe(NO3)3
Часть C
10. Расставьте коэффициенты в уравнении реакции методом электронного баланса, укажите окислитель и восстановитель
Си + HNO3 (конц) = Си(NO3 )2 + NO2 + H2O
11. Рассчитайте объем газа, который можно получить при термическом разложении 600 г карбоната магния, содержащего 10% примесей.
Вариант 3. Часть А
1.Наиболее активный металл
А) рубидий Б) калий
В) натрий Г) литий
2. Электропроводность металлов обусловлена
А) отражением световых лучей
Б) присутствием подвижных электронов в кристаллических решетках
В) скольжением слоев атомов в кристаллах относительно друг друга
Г) колебанием ионов при посредстве электронов
3. Верны ли следующие суждения? А. все металлы легко реагируют с водой, образуя щелочи. Б. Щелочные и щелочноземельные металлы реагируют с водой, образуя щелочи
А) верно только А Б) верны оба суждения В) оба суждения неверны Г) верно только Б.
4. Легко взаимодействует с кислородом при обычных условиях
А) Fe Б) Au В) Zn Г) Ca
5. Укажите окислитель в реакции 2Na + 2H2O = 2NaOH+ H2
А) Na0 Б) H+1 В) H0 Г) Na+1
6. Сокращенное ионное уравнение Al3+ + 4OH- = Al(OH)4 -
соответствует взаимодействию следующих веществ
А) AlCl3 и H2O Б) Al(OH)3 и NaOH В) AlCl3 и KOHнедостаток
Г) AlCl3 и KOHизбыток
7. Медь взаимодействует с каждым из трех веществ
А) H2O, O2, Fe Б) FeSO4, H2SO4 конц, Hg(NO3)2
В) HCl, AgNO3, HgCl2 Г) H2SO4конц , Hg(NO3)2, HNO3
8. Определите вещества для следующих превращений:
K------+X ---KOH ----+Y ------K2SO3
А) H2O и SO3 Б) H2O и SO2 В) H2O2 и H2SO3 Г) H2O и SO3
Часть В
9. Составьте уравнения реакций по схеме. Уравнение 2 напишите в ионном виде.
Fe------FeCl3----Fe(OH)3---Fe (NO3)3
Часть C
10. Расставьте коэффициенты в уравнении реакции методом электронного баланса, укажите окислитель и восстановитель
Hg + HNO3 (конц) = Hg(NO3)2 + NO2 + H2O
11. Вычислите, какие навески магния и алюминия необходимо взять, чтобы при растворении их в соляной кислоте объем выделившегося водорода был одинаков – по 12,32 л.
Вариант 4. Часть А
1. В узлах кристаллических решеток металлов находятся
А) атомы и положительные ионы металлов
Б) атомы и отрицательные ионы металлов
В) молекулы Г) электроны
2. Пластичность металлов обусловлена
А) отражением световых лучей
Б) присутствием подвижных электронов в кристаллических решетках
В) скольжением слоев атомов в кристаллах относительно друг друга
Г) колебанием ионов при посредстве электронов
3. Верны ли следующие суждения ? А. Электро- и теплопроводность – важнейшие свойства металлов. Все металлы твердые и хрупкие
А) верно только А Б) верны оба суждения В) оба суждения неверны Г) верно только Б.
4. Взаимодействует с кислородом только при нагревании
А)Ag Б) Li В) Cu Г) Na
5. Укажите окислитель в реакции Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu
А) Cu0 Б) Cu +2 В) Fe+2 Г) Fe0
6. Сокращенное ионное уравнение Cu2+ + 2OH- = Cu(OH)2
соответствует взаимодействию следующих веществ
А) CuSO4 и H2O Б) CuCO3 и NaOH В) CuCl2 и KOH
Г) Cu(NO3)2 и Fe(OH)2
7. Цинк взаимодействует с каждым из трех веществ
А) NaOH, NaCl, NiCl2 Б) Al2(SO4)3, H2SO4, HNO3
В) HCl, Cl2, MgCl2 Г) HgCl2, FeSO4, HCl
8. Определите вещества для следующих превращений:
CaO------+X ---CaCO3 ------+Y ------Ca(NO3)2
А) CO2 и NO2 Б) CO и HNO3 В) CO2 и HNO3 Г) H2CO3 и HNO3
Часть В
9. Составьте уравнения реакций по схеме. Уравнение 2 напишите в ионном виде.
NaOH---Na2СO3----CO2----MgCO3
Часть C
10. Расставьте коэффициенты в уравнении реакции методом электронного баланса, укажите окислитель и восстановитель
Cr + H2SO4 (конц) = Cr2(SO4 )3 + SO2 + H2O
11. 12 г смеси порошков меди и алюминия поместили в избыток серной кислоты. При этом выделилось 2,8 л водорода. Рассчитайте массовую долю алюминия в смеси.
© 2024, Личный сайт Кайгородцевой Натальи Николаевны
